Una soluzione è un miscuglio omogeneo in cui due o più sostanze sono disperse a livello molecolare o ionico. In altre parole, le particelle del soluto sono distribuite uniformemente in tutto il solvente, creando un sistema monofase.
- Solvente: La componente presente in maggior quantità e che ha la capacità di sciogliere altre sostanze.
- Soluto: La componente presente in minor quantità e che viene disciolta nel solvente.
La concentrazione di una soluzione indica la quantità di soluto presente in una data quantità di soluzione o di solvente. Esistono diverse unità di misura per esprimere la concentrazione, tra cui:
- Molarità (M): Indica il numero di moli di soluto presenti in un litro di soluzione. È molto utilizzata nelle reazioni chimiche e nei calcoli stechiometrici.
- Molalità (m): Indica il numero di moli di soluto presenti in un chilogrammo di solvente. È indipendente dalla temperatura e risulta utile per determinare proprietà colligative delle soluzioni.
- Frazione molare: Rappresenta il rapporto tra il numero di moli di un componente e il numero totale di moli presenti nella soluzione. È un valore adimensionale e viene utilizzato per esprimere la composizione di miscele gassose e liquide.
- Percentuale in massa (% m/m): Indica la massa del soluto espressa in grammi presente in 100 grammi di soluzione. È una misura molto utilizzata nelle soluzioni acquose.
- Parti per milione (ppm) e parti per bilione (ppb): Sono unità di misura utilizzate per esprimere concentrazioni molto basse e sono particolarmente utili per soluzioni diluite o per determinare la presenza di inquinanti.
